Ejercicios
Configuración Electrónica
1. Defina los siguientes conceptos:
a) Número Cuántico Principal.
b) Número Cuámtico Azimutal.
c) Número Cuántico Magnético.
d) Número Cuántico de Spin.
e) Principio de la Mínima Energía de Aufbau.
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2. ¿Quién postuló el siguiente principio? "Dos electrones no pueden tener los mismos cuatro números cuánticos iguales"
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3. Si el penúltimo electrón tiene los siguientes números cuánticos: n = 2; l = 1; m = -1; s = +(1/2). ¿Cuántos electrones tiene en total el átomo?
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4. ¿Cuál es número cuántico magnético del electrón número 11 del Aluminio (13 electrones)?
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5. Indique los 4 números cuánticos del ante-penúltimo electrón de los siguientes elementos (si quiere puede usar una tabla periódica):
a) Oxígeno
b) Cloro
c) Wolframio (o Tungsteno)
d) Arsénico
e) Francio
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6. Si se tiene la siguiente serie de números cuánticos para el último electrón de un átomo X, indique su configuración electrónica: n = 5, l = 2, m = +2, s = -(1/2)
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7. Si un elemento J presenta la siguiente configuración electrónica:
1. Defina los siguientes conceptos:
a) Número Cuántico Principal.
b) Número Cuámtico Azimutal.
c) Número Cuántico Magnético.
d) Número Cuántico de Spin.
e) Principio de la Mínima Energía de Aufbau.
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2. ¿Quién postuló el siguiente principio? "Dos electrones no pueden tener los mismos cuatro números cuánticos iguales"
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3. Si el penúltimo electrón tiene los siguientes números cuánticos: n = 2; l = 1; m = -1; s = +(1/2). ¿Cuántos electrones tiene en total el átomo?
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4. ¿Cuál es número cuántico magnético del electrón número 11 del Aluminio (13 electrones)?
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5. Indique los 4 números cuánticos del ante-penúltimo electrón de los siguientes elementos (si quiere puede usar una tabla periódica):
a) Oxígeno
b) Cloro
c) Wolframio (o Tungsteno)
d) Arsénico
e) Francio
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6. Si se tiene la siguiente serie de números cuánticos para el último electrón de un átomo X, indique su configuración electrónica: n = 5, l = 2, m = +2, s = -(1/2)
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7. Si un elemento J presenta la siguiente configuración electrónica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Indique los cuatro números cuánticos de su último electrón.
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8. Indique cuál serie de números cuánticos esta correcta o incorrecta. Justifique las incorrectas.
a) 5to electrón: n = 2, l = 1, m = 0, s = -(1/2)
b) 12do electrón: n = 3, l = 0, m = -1, s = +(1/2)
c) 27mo electrón: n = 4, l = 2, m = -1, s = -(1/2)
d) 51er electrón: n = 5, l = 1, m = +1, s = + (1/2)
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9. Si el elemento T tiene los siguientes números cuánticos: n = 3, l = 1, m = -1, s = -(1/2), escriba su configuración electrónica.
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10. Indique cuales son los números cuánticos principal y secundario del 4to electrón de un átomo.
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11. Si el penúltimo electrón de un átomo tiene los siguientes números cuánticos: n = 4; l = 1; m = 0; s = -(1/2), indique el número atómico, el nombre y el símbolo del elemento al que pertence.
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12. ¿Cuántos electrones desapareados tiene el átomo de Nitrógeno (Z = 7)?
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Propiedades Periódicas
1. Defina los siguientes conceptos:
a) Radio Atómico
b) Potencial de Ionización
c) Electronegatividad
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2. Indique cuál de estos enunciados son verdaderos o falsos. Justifique todas las respuestas.
a) Por lo general, los elementos ubicados más a la izquierda son más electronegativos que los que estén más hacia el lado derecho.
b) Siempre que se baje por un grupo, el volumen va en aumento.
c) Yodo tiene un Radio Iónico menor que Cloro.
d) Sodio tiene un valor de Electroafinidad menor a Aluminio.
e) Germanio presenta menor densidad que Bromo.
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3. Indique 5 elementos que sean más electronegativos que Zinc.
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4. ¿Se consideran los gases nobles para los valores de la Electronegatividad?
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5. ¿Cuál es el elemento más electroafino?
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6. ¿Qué pasa con el radio de un átomo, cuando a éste se le extrae un electrón?
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7. Si se tienen 5 grs de Cobre y 5 grs de Potasio, ¿cuál ocupará mayor espacio?.
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8. Ordene los siguientes elementos, de mayor a menor, en relación a su radio atómico: F, Be, Li, O
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9. Ordene los siguientes elementos, de mayor a menor, en relación a su electronegatividad: Magnesio, Bromo, Cloro, Calcio.
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10. Ordene los siguientes elementos, de menor a mayor, en relación a su densidad: Rubidio, Rodio, Estroncio.
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11. Lea el siguiente enunciado e indique las propiedades periódicas que se mencionan en él:
Un elemento J pesa poco, aún cuando ocupa un recipiente voluminoso completamente. Además, es capaz de atraer con mucha fuerza un electrón ubicado a una gran distancia del núcleo.
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12. De la pregunta anterior, ¿dónde crees tú que se ubicará dicho elemento? Justifique su respuesta.
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